Question

室溫下，下列敘述正確的是

A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B．對于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + c(HSO3－) + 2c(H2SO3)

C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③

 

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，所以pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)，故A正確；B、根據(jù)物料守恒，對于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + 2c(H2SO3)，故B錯誤；C、等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以＞，故C正確；D、②10mL0.2mol/LMgC12，Cl?濃度為0.4mol?L?1，③20mL0.3mol/L鹽酸，Cl?濃度為0.3mol?L?1，溶解至飽和時c(Ag+)：①＞③＞②，故D錯誤。

考點：本題考查離子濃度比較。