Question

X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
③Y與R可以形成YR與YR₂兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一．
④W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的離子化合物甲和乙．
根據(jù)要求回答問題：
（1）R在周期表中的位置是

 

；甲的電子式是

 

．
（2）元素Y、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序為

 

（填化學(xué)式）．
（3）X₂R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示）

 

．欲使0.1mol?L^-1該溶液中濃度最大的陽離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，可以加入的物質(zhì)是

 

（填一種）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，
①X元素的原子半徑是所有原子中最小的，則X是H元素；
②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且為短周期元素，則Y是C元素；
③Y與R可以形成YR與YR₂兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一，造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，所以R是O元素；
Z原子序數(shù)大于Y而小于R，所以Z是N元素；
④W與O能形成原子個數(shù)之比為2：1和l：1的離子化合物甲和乙，則W是Na元素，甲是Na₂O、乙是Na₂O₂，
（1）原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，甲為Na₂O，為離子化合物；
（2）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（3）H₂O與Na₂O₂反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
（4）元素C、O、Na形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，該物質(zhì)是Na₂CO₃，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，堿性條件下促進油脂水解．

解答： 解：X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，
①X元素的原子半徑是所有原子中最小的，則X是H元素；
②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且為短周期元素，則Y是C元素；
③Y與R可以形成YR與YR₂兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一，造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，所以R是O元素；
Z原子序數(shù)大于Y而小于R，所以Z是N元素；
④W與O能形成原子個數(shù)之比為2：1和l：1的離子化合物甲和乙，則W是Na元素，甲是Na₂O、乙是Na₂O₂，
（1）R是O元素，O原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以位于第二周期第VIA族，甲是Na₂O，電子式為，
故答案為：第二周期第VIA族；；
（2）非金屬性O(shè)＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，為H₂O＞CH₄，故答案為：H₂O＞CH₄；
（3）H₂O與Na₂O₂反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）元素C、O、Na形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，該物質(zhì)是Na₂CO₃，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，欲使0.1mol?L^-1該溶液中濃度最大的陽離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，可抑制CO₃^2-的水解，可以加入的物質(zhì)是K₂CO₃或KHCO₃或KOH，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；K₂CO₃或KHCO₃或KOH．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、元素周期律等知識點，明確周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律即可解答，注意（4）題從鹽類的水解的角度分析，題目難度不大．