Question

下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L 的H₂S溶液中：c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（H⁺）
• B、向 NaHSO₃溶液中加入NaOH溶液，c（OH^-）/c（H⁺）和c（HSO₃^-）/c（SO₃^2-）的比值均增大
• C、將一定量氨氣通入0.1mol/L NH₄Cl溶液中有可能：c（H⁺）-c（OH^-）＞c（NH₃?H₂O）
• D、向0.2mol/L NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol/L NaOH溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、加入氫氧化鈉促進電離平衡右移，抑制水解平衡左移；
C、將一定量氨氣通入0.1mol/L NH₄Cl溶液中有可能依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷；
D、向0.2mol/L NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol/L NaOH溶液，反應生成的溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此分析離子濃度大�。�

解答： 解：A、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在電荷守恒，則應有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO₃^2-），c（OH^-）濃度增大，

c(OH-)

c(H+)

比值增大，

c(HSO3-)

c(SO32-)

的比值減小，故B錯誤；
C、一定量氨氣通入0.1mol/L NH₄Cl溶液中，存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），氯化銨溶液中存在物料守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O），故C錯誤；
D、向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，反應后溶液中存在等量的HCO₃^-和CO₃^2-，因CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），因水解程度較小，則c（CO₃^2-）＞c（OH^-），所以離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，電解質(zhì)溶液中電荷守恒和質(zhì)子守恒的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握反應后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．