13．下列氧化還原反應(yīng)的方程式配平正確的是（　�。�
A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

分析 A、鐵離子得到1個(gè)電子，而硫離子失去2個(gè)電子，所以得失電子不守恒；
B、鐵失去2個(gè)電子，而1個(gè)鐵離子只能得到1個(gè)電子，所以得失電子不守恒；
C、亞鐵離子失去1個(gè)電子，而氯氣得到2個(gè)電子，所以得失電子不守恒；
D、2個(gè)鐵離子得到2個(gè)電子，而2個(gè)碘離子失去2個(gè)電子．

解答 解：A、鐵離子得到1個(gè)電子，而硫離子失去2個(gè)電子，所以得失電子不守恒，所以正確的離子方程式為：2Fe3++S2-=2Fe2++S，故A錯(cuò)誤；
B、鐵失去2個(gè)電子，而1個(gè)鐵離子只能得到1個(gè)電子，所以得失電子不守恒，所以正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、亞鐵離子失去1個(gè)電子，而氯氣得到2個(gè)電子，所以正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤
D、2個(gè)鐵離子得到2個(gè)電子，而2個(gè)碘離子失去2個(gè)電子，得失電子守恒，電荷守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒進(jìn)行的配平，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
C．化合物YWX中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專(zhuān)門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快．
（2）分別寫(xiě)出步驟 I、II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
I：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  II：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫(xiě)出更改試劑（氣體過(guò)量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問(wèn)題：

（1）已知磷酸分（）子中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（對(duì)D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）
卻不能與以O(shè)發(fā)生氫交換．則H2PO2是一元 （填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的結(jié)構(gòu)式為B（填字母）．

（2）H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，可以通過(guò)電解的方法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②B膜為陰離子交換膜（填“陰離子交換膜”或“陽(yáng)離子交換膜”）．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的交換膜，從而合并陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43-雜質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑只能提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率為零
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
C．濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得氫氧化鐵膠體
D．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．過(guò)量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀21.4g．

（1）寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）將21.4g沉淀加熱灼燒，最后得到固體16克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是1mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度2mol/L；
（5）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度4mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案