11．下列敘述中不正確的是（　　）
A．N和P同一主族，其簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)NH3＞PH3
B．0.5摩爾氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中陰陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3的物質(zhì)的量約為1摩爾
D．已知P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有1.5NA個(gè)P-P非極性鍵

分析 A．氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)；
B．氧化鈉、過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都是1：2；
C．標(biāo)況下，三氧化硫是固體；
D．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P非極性鍵．

解答 解：A．氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，氨氣中含有氫鍵但磷化氫中不含氫鍵，所以N和P同一主族，其簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)NH3＞PH3，故A正確；
B．氧化鈉、過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都是1：2，所以0.5摩爾氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中陰陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，三氧化硫是固體，氣體摩爾體積不適用于三氧化硫，所以無(wú)法計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P非極性鍵，31g白磷物質(zhì)的量=$\frac{31g}{（31×4）g/mol}$=0.25mol，31g白磷中含有1.5NA個(gè)P-P非極性鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，注意白磷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．鐵制自來(lái)水管不能與銅制水龍頭連接
B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層
C．白鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被腐蝕
D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ．寫出下列化學(xué)方程式：
（1）Al和KOH溶液反應(yīng)2Al+2H2O+2KOH═2KAlO2+3H2↑，；
（2）Fe和水蒸汽反應(yīng)3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2；
Ⅱ．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片．試回答下列問(wèn)題：
（3）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
 （4）B裝置的作用是吸收氣體中的水蒸氣（干燥CO2）．
 （5）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（6）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰�，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2．
 （7）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則對(duì)于點(diǎn)燃的蚊香觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會(huì)生活的各個(gè)領(lǐng)域均有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-．其中鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生成硫酸錳（MnSO4），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過(guò)濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B均是原子序數(shù)為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（　�。�
A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知下列反應(yīng)，在其變化時(shí)，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Al3+→Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2012年8月，英國(guó)《每日郵報(bào)》報(bào)道制造太陽(yáng)鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高溫，100℃時(shí)釋放出的雙酚A是25℃時(shí)的50倍．雙酚A進(jìn)入人體后，會(huì)溶解在身體的血管里，導(dǎo)致致命性的血管疾�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法不正確的是AD（填序號(hào)）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來(lái)泡茶時(shí)對(duì)人體無(wú)害
B．雙酚A的分子式是C15H16O2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3
D．1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的有①②④．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）按系統(tǒng)命名法的名稱為2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有3種（不含加成產(chǎn)物）．
（5）反應(yīng)⑥的另一產(chǎn)物為H2O．
（6）寫出反應(yīng)⑤⑦的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
反應(yīng)⑦，
該反應(yīng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．48gO3含有的氧原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molAl與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為3NA
D．1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

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