3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉～0.5mol氫氣來分析；
B、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣和氫氣均為雙原子分子來分析；
D、根據(jù)鐵轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸F后，鐵的化合價變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉～0.5mol氫氣，即生成0.5NA個氫氣分子，故A錯誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，1mol過氧化鈉中其中的1mol氧原子的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，另1mol氧原子的價態(tài)由-1價變?yōu)?2價，即發(fā)生歧化反應(yīng)，故1mol過氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故B錯誤；
C、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣和氫氣均為雙原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA個，故C錯誤；
D、由于鐵轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸F后，鐵的化合價變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究，查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
實驗探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①⑤④②③（填序號）
①打開止水夾    ②熄滅C處的酒精噴燈  ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈   ⑤收集氫氣并驗純
實驗探究二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
實驗探究三：
（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，測得濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)
C．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)
D．二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．N和P同一主族，其簡單氫化物的沸點NH3＞PH3
B．0.5摩爾氧化鈉和過氧化鈉的混合物中陰陽離子的總數(shù)為1.5NA
C．在標準狀況下22.4L SO3的物質(zhì)的量約為1摩爾
D．已知P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有1.5NA個P-P非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為AC．
A、離子鍵        B、極性共價鍵        C、非極性共價鍵       D、氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，寫出②中離子反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol．
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學(xué)式為Na2C03•7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）6.0g石墨與適量的水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氫氣，吸收56.7kJ 熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol．
（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量其熱化學(xué)方程式為3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44.6KJ，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知  可簡寫為
Ⅰ．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴        b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯不具有的性質(zhì)ad．
a．能溶于水              b．能發(fā)生氧化反應(yīng)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)        d．常溫常壓下為氣體
Ⅱ．利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為

（1）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名為甲苯．
（2）四環(huán)烷（Q）一氯代物共有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
（2）該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．
（4）若將a口排放出的1.12L氣體，通入到5L0.015mol•L-1NaOH溶液中完全反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．沸點：Br2＞Cl2B．穩(wěn)定性：HCl＞HBr
C．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．堿性：Mg（OH）2＜NaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案