某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取16.5 g純堿樣品放入燒杯中,將燒杯放在電子天平上,再把150.0 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示:
時(shí)間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
讀數(shù)/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
(1) 6.6克 [2分,未寫單位扣1分] (2) 96.4% [3分]
解析試題分析:(1)從表中可知10s、15s時(shí)的數(shù)值一樣,說明已經(jīng)反應(yīng)完全。反應(yīng)方程式為:
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑,可以得出固體減少的質(zhì)量即為CO2氣體質(zhì)量的質(zhì)量,故實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為215.2g-208.6g=6.6g。
(2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
106g 44g
m 6.6g
106g×6.6g=44g×m
解得m=15.9g
故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9g÷16.5g×100%=96.4%。
考點(diǎn):鈉的重要化合物 化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):本題考查的是鈉的重要化合物的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟悉程度及計(jì)算的能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
時(shí)間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
讀數(shù)/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(5分)某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取16.5 g純堿樣品放人燒杯中,將燒杯放在電子稱上,再把150.0 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示:
時(shí)間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
讀數(shù)/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算:
(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0。l%)
(2)若反應(yīng)后溶液為150.0 mL,計(jì)算溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取16.5 g純堿樣品放入燒杯中,將燒杯放在電子天平上,再把150.0 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示:
時(shí)間/s |
0 |
5 |
10 |
15 |
讀數(shù)/g |
215.2 |
211.4 |
208.6 |
208.6 |
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算:
(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為 ;
(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠市三年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(5分)某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取16.5 g純堿樣品放人燒杯中,將燒杯放在電子稱上,再把150.0 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示:
時(shí)間/s |
0 |
5 |
10 |
15 |
讀數(shù)/g |
215.2 |
211.4 |
208.6 |
208.6 |
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算:
(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0。l%)
(2)若反應(yīng)后溶液為150.0 mL,計(jì)算溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度。
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