(5分)某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,進行了以下實驗:取16.5 g純堿樣品放人燒杯中,將燒杯放在電子稱上,再把150.0 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示:
時間/s |
0 |
5 |
10 |
15 |
讀數(shù)/g |
215.2 |
211.4 |
208.6 |
208.6 |
請你據(jù)此分析計算:
(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?(結(jié)果精確到0。l%)
(2)若反應后溶液為150.0 mL,計算溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度。
(1)96.4%(過程2分答案1分)(2)2.1 mol·L-1(過程1分答案1分)解:根據(jù)表知10秒時反應已經(jīng)結(jié)束,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成CO2的質(zhì)量為6.6 g,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+2H2O
106 g 2 mol 44 g 106/m=2/n=44/6.6
m n 6.6 g m=15.9 g n=0.3 mol
則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.9/16.5х100%=96.4%,原混合物中含NaCI:(16.5-15.9)/58.5=0.01 mol, 則反應后溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度:(0.3+0.01)mol /0.15 L=0.21 mol·L-1
【解析】本題考查化學反應方程式的有關(guān)計算,較容易。根據(jù)表知10秒時反應已經(jīng)結(jié)束,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成CO2的質(zhì)量為6.6 g,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+2H2O
106 g 2 mol 44 g 106/m=2/n=44/6.6
m n 6.6 g m=15.9 g n=0.3 mol
則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.9/16.5х100%=96.4%,原混合物中含NaCI:(16.5-15.9)/58.5=0.01 mol, 則反應后溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度:(0.3+0.01)mol /0.15 L=0.21 mol·L-1
科目:高中化學 來源: 題型:
(5分)某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,進行了以下實驗:取16.5 g純堿樣品放人燒杯中,將燒杯放在電子稱上,再把150.0 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示:
時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
讀數(shù)/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
請你據(jù)此分析計算:
(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?(結(jié)果精確到0。l%)
(2)若反應后溶液為150.0 mL,計算溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度。
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