常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、0.4 mol?L-1 CH3COOH溶液與0.2 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
C、氯水中加入少許NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
考點：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．一水合氨為弱堿，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
B．根據(jù)反應(yīng)后的溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷溶液中各離子濃度關(guān)系；
C．溶液中還存在氫離子，該電荷守恒漏掉了氫離子濃度；
D．碳酸氫鈉的電離程度小于水解程度，溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子濃度．
解答： 解：A．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知，c（Cl-）＜c（NH4+），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒可得：①c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根據(jù)①②可得：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故B正確；
C．氯水中加入少許NaOH，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（H2CO3）＞c（CO32-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為驗證同主族元素的遞變規(guī)律，準備了如下藥品：①溴水②碘③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液⑤硝酸⑥水⑦鈉⑧鎂條⑨鋁條⑩鉀．
（1）準備選用的藥品是
 
；
（2）所做的實驗是
 
（用化學(xué)方程式表示），判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3 mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準Na2S2O3溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.02
（1）滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“甲”或“乙”）；
（2）操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
 mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）在滴定操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放．能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是
 
（填序號）
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO 
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率 
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加 
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑，在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），△H＜0．
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②700℃時，在壓強為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
（最簡分數(shù)形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl2．下列分析正確的是（　�。�
A、MnS具有吸附性
B、MnS有還原性，將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去
C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
D、MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）
 點燃 
.
 
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
A、反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol?L-l?min-l
B、反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＞0.60mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、氫氧根離子的電子式是     
B、二氧化碳分子的比例模型是 
C、芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（HA）+c（H+）=c（OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（M+）=c（A-）+c（HA）

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