Question

MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（M⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反應生成鹽和水，反應后的溶液中溶質(zhì)是MA，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；依據(jù)A^-水解顯堿性寫出溶液中的離子濃度大小關(guān)系；溶液中遵循物料守恒c（M⁺）=c（HA）+c（A^-）和電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）．

解答： 解：MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后恰好生成強堿弱酸鹽MA，
A．A^-水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，即：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故B正確；
C．根據(jù)A的分析可知，c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．MA溶液中存在物料守恒，c（M⁺）=c（HA）+c（A^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查溶液中的離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應用方法，正確判斷反應后溶質(zhì)為解答關(guān)鍵．