Question

某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、

 

．
A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a  接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

．
（3）A裝置中發(fā)生反應，產(chǎn)生Cl₂后，從集氣瓶B、C中有色布條的現(xiàn)象可得出的結論是

 

；其中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（4）F裝置中飽和NaCl溶液作用為

 

．D裝置中濃 H₂SO₄作用為

 

．
（5）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（6）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學方程式

 

在反應中消耗2mol氯氣，則轉移了

 

mol電子．
（7）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．該反應中，

 

是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為

 

mol，被氧化的物質有

 

mol．

Answer 1

考點：探究氯水、氯氣的漂白作用

專題：鹵族元素

分析：（1）A裝置中玻璃儀器還有分液漏斗，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）其連接順序是：反應裝置→洗氣裝置→干燥裝置→檢驗裝置→尾氣處理裝置；
（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，氯氣和水反應生成HCl和HClO；
（4）飽和食鹽水能除去HCl而抑制氯氣溶解；濃硫酸具有吸水性；
（5）氯氣和NaO反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（6）氯氣和氫氧化鈣反應生成而制備漂白粉；該反應中有一半的氯氣作氧化劑一半的氯氣作還原劑；
（7）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯氣是氧化劑、部分氨氣是還原劑，作還原劑的氨氣占參加反應氨氣的

1

4

．

解答： 解：（1）A裝置中玻璃儀器還有分液漏斗，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，故答案為：分液漏斗；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）其連接順序是：反應裝置→洗氣裝置→干燥裝置→檢驗裝置→尾氣處理裝置，A是反應裝置、B和C是檢驗裝置、D是干燥裝置、E是尾氣處理裝置、F是洗氣裝置，所以其連接順序是a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h，故答案為：i；j；g；f；e；d；b；c；h；
（3）B中沒有水，C中有水，氯氣溶于水得到氯水，B中有色布條褪色、C中有色布條褪色，說明干燥的Cl₂沒有漂白性，氯水有漂白性；氯氣和水反應方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
故答案為：干燥的Cl₂沒有漂白性，氯水有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，氯化鈉中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以氯化鈉的作用是除去氯氣中的HCl；濃硫酸具有吸水性，所以能除去氯氣中的水，
故答案為：除Cl₂中的HCl；除Cl₂中的H₂O；
（5）氯氣和NaO反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（6）氯氣和氫氧化鈣反應生成而制備漂白粉，反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；該反應中有一半的氯氣作氧化劑一半的氯氣作還原劑，所以該反應中有2mol氯氣參加反應，有1mol氯氣被氧化，則轉移電子的物質的量=1mol×2×（1-0）=2mol，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2；
（7）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯氣是氧化劑、部分氨氣是還原劑，作還原劑的氨氣占參加反應氨氣的

1

4

，若反應中有1.5mol氧化劑氯氣參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量=1.5mol×2×（1-0）=3mol，被氧化的物質物質的量=

1.5mol

3

×2=1mol，
故答案為：NH₃；3；1．

點評：本題考查氯氣的實驗室制法、氧化還原反應計算等知識點，側重考查實驗基本操作、計算能力，難點是儀器連接順序的排列，注意（7）中氨氣部分做還原劑，為易錯點．