18．下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液與稀硫酸
C．Na2CO3溶液和稀鹽酸D．Fe和稀硝酸

分析 A．氫氧化鈉不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鈉和水；
B．無(wú)論二者誰(shuí)過(guò)量，反應(yīng)都生成硫酸鋇和水；
C．HCl少量生成碳酸氫鈉和NaCl，HCl過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．Fe少量時(shí)生成硝酸鐵，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．AlCl3中加入少量NaOH生成Al（OH）3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，反應(yīng)物的量不同時(shí)離子反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，則以任意比混合均能用同一離子方程式表示，故B正確；
C．HCl少量生成碳酸氫鈉和NaCl，離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，HCl過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，離子反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；
D．Fe少量時(shí)生成硝酸鐵，離子反應(yīng)為Fe+N03-+4H+=Fe3++2H20+NO↑，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，離子反應(yīng)為3Fe+2N03-+8H+=3Fe2++4H20+2NO↑，離子反應(yīng)不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．每生成0.5 mol N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子
B．硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑
C．KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車(chē)、火車(chē)、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶
D．上述反應(yīng)的生成物都是無(wú)毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)應(yīng)用如圖所示裝置研究氣體的性質(zhì)．現(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（寫(xiě)化學(xué)方程式），該實(shí)驗(yàn)研究的主要目的是探究氯氣具有漂白性的條件．濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（2）B、C中能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中色布條不褪色；C中有色布條褪色．
（3）氯水里面含有較多成分，氯水呈黃綠色，起作用的是Cl2，將紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水顯紅色，過(guò)一會(huì)兒，紅色消失，起作用的成分是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中通過(guò)形成共價(jià)鍵使所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．NH3B．NaClC．PCl5D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列試劑不能吸收大量溴的是（　　）
A．四氯化碳B．碘化鉀溶液C．鹽酸D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH-③沉淀大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過(guò)程中首先析出沉淀AgCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均不能與鹽酸反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201702/31/13e17e50.png" style="vertical-align:middle" />
A．通過(guò)圖甲操作進(jìn)行鉀元索的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
B．.用圖乙裝置制取蒸餾水
C．通過(guò)圖丙操作將濃硫酸稀釋為稀硫酸
D．.用圖丁裝里進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，其中n（NO）：n（O2）=4：3

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