Question

下列關(guān)于晶體說法的正確組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2-緊鄰
⑥60gSi0₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
⑨124g P₄含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4N_A．

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧

Answer 1

分析：①分子晶體中不一定都存在共價(jià)鍵，單原子分子不存在共價(jià)鍵．
②在晶體中有陽離子不一定有陰離子．
③根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低．
④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．
⑤采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷其配位數(shù)．
⑥每個(gè)硅原子存在4個(gè)Si-O鍵，根據(jù)二氧化硅質(zhì)量計(jì)算硅原子個(gè)數(shù)，從而計(jì)算硅氧鍵個(gè)數(shù)．
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞．
⑨每個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)白磷的分子個(gè)數(shù)計(jì)算白磷中含有的P-P共價(jià)鍵個(gè)數(shù)．

解答：解：①分子晶體中不一定都存在共價(jià)鍵，如：稀有氣體是單原子分子，在分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤．
②在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如：金屬晶體中存在的微粒是金屬陽離子和自由電子，故錯(cuò)誤．
③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故正確．
④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故錯(cuò)誤．
⑤采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2-緊鄰，故正確．
⑥一個(gè)硅原子含有4個(gè)硅氧鍵，60gSi0₂的物質(zhì)的量1mol，所以含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A，故錯(cuò)誤．
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定，在離子晶體、金屬晶體和原子晶體中不存在分子間作用力，故錯(cuò)誤．
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞生成自由移動(dòng)的陰陽離子，故正確．
⑨一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，124g P₄的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6N_A，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，明確離子晶體中確定離子配位數(shù)的方法是：采用沿X、Y、Z三軸切割的方法；知道白磷分子是正四面體構(gòu)型．