【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____;
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)類型為____。
(4)反應(yīng)⑦除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線,設(shè)計一種由B合成的合成路線___。
【答案】 甲苯 酯基、溴原子 光照 取代反應(yīng) HOCH2CH2OH 4
【解析】分析:由A、B、C的分子式,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為甲苯,A中甲基上的氫原子被氯原子取代生成B為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C為;對比D、F結(jié)構(gòu)可知,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為,E發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)得到H,同時還生成乙二醇,據(jù)此解答。
詳解:(1)根據(jù)以上分析可知A的名稱是甲苯,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知H中官能團名稱是酯基、溴原子;
(2)反應(yīng)①是甲基上的氫原子被氯原子取代,則反應(yīng)條件為光照;
(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑥是F與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)⑦除生成H外,還生成乙二醇,結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH;
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上一氯取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一類氫原子;核磁共振氫譜有4組峰,說明苯環(huán)上取代基的氫原子還有3類,因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為,共計是4種;
(6)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知由B合成的合成路線為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1:1:2 時,實際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是( )
a電極 | b電極 | x溶液 | 實驗現(xiàn)象 | |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體 |
B | Fe | 石墨 | KNO3 | a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體 |
C | Fe | Cu | CuSO4 | a極質(zhì)量增加,b極質(zhì)量減少 |
D | 石墨 | 石墨 | HCl | a、b極都放出無色氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積,縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量,則各項描述中與圖像能對應(yīng)的是( )
A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量
D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
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【題目】下列實驗操作不能達(dá)到目的是(。
A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加熱攪拌,加入MgCO3,過濾,加適量的鹽酸
B. 制備Fe(OH)3膠體:向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C. 檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,并振蕩
D. 使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化銨溶液
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【題目】Ⅰ.海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過程。
回答下列問題:
(1)若試劑A是一種有色氣體單質(zhì),則A是_______(填化學(xué)式);
(2)“操作II”是_______,“操作III”是_______。(填字母)
a.蒸發(fā) b.蒸餾 c.分液 d.重結(jié)晶
(3)試劑B可能是下列物質(zhì)中的________。(填字母)
a.飽和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH d.乙醇
Ⅱ.一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示:
已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1;②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+。
(1)加入硫酸溶液的目的是______________;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol·L1 (注:此時濾液中Ba2+濃度為1×105 mol·L1)。
(2)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_______(保留4位有效數(shù)字)。
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【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是
A. 溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒
C. 在容量瓶中定容時仰視刻度線
D. 倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.006 4 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2,達(dá)到平衡時,則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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