【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程;

已知NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3;有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

熔點℃

沸點℃

溶解性

CH3OH

—9

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4H2O)

2

113.5

與水、醇互溶,

不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

—17

—12

溶于乙醇、乙醚

請回答:

(1)步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體)的離子方程式為___________;步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為_______。

(2)實驗室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如下圖(裝置中冷卻水省略,下同):

①儀器a的名稱__________________,作用是________________________________。

②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應屬于放熱反應,因此可以采取的措施是______________________________。

③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。

A B C D

(3)步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是__________。

①打開K1、K2,關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2

(4)步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3,NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。

A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度,是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑,將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液,至少量Ag2CrO4出現(xiàn),即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定,理由是_____________。下列操作合理的是______。

A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B.滴定時滴液速度應先快后慢,接近終點時一滴一搖

C.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高

E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量,可回滴樣品溶液,至紅色褪去

【答案】2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O球形冷凝管冷凝回流,平衡氣壓冷水浴或緩慢通入氣體等C①④②③或①②④③CAgNO3溶液溶液顯酸性,且AgNO3易見光分解,濃度下降,使測定不準BCD

【解析】

(1)根據(jù)其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體,可推測生成的氣體有一氧化氮和二氧化氮,而根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得離子方程式為:2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O;根據(jù)流程圖可知,產(chǎn)物中含有乙醇和疊氮化鈉,所以方程式為:N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O;

(2)①A的名稱是球形冷凝管,其目的是冷凝回流,平衡氣壓;②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應屬于放熱反應不采取措施溫度會逐漸升高,影響選擇性和轉(zhuǎn)化率,因此可以通過冷水浴或緩慢通入氣體等維持反應體系的溫度;③收集餾分應采用執(zhí)行冷凝管,接受的錐形瓶上方應用一個出氣口,保持體系內(nèi)要強等于大氣壓;

(3)根據(jù)亞硝酸甲酯(CH3ONO)的溶沸點很低,所以在通入亞硝酸甲酯時應打開K1、K2,關閉K3,充分反應后,需對混合溶液進行蒸餾提純,即關閉K1、K2,打開K3,加熱進行蒸餾;

(4)①根據(jù)反應可知,NaN3結(jié)晶中可能含有未反應的水合肼(與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿)和氫氧化鈉,產(chǎn)物CH3OH,可采用乙醇水溶液去除雜質(zhì);②AgNO3中的銀離子易水解,因此用酸式滴定管,且AgNO3易見光分解,所以酸式滴定管應為棕色,減少AgNO3分解;A.滴定管在滴半滴時需要使溶液懸而不滴,讓其沿容器壁流入容器,再用少量水沖洗內(nèi)壁,故A錯誤;B.滴定時滴液速度應先快后慢,接近終點時一滴一滴加入并不停搖動,故B正確;C.滴定管在滴半滴時需要使溶液懸而不滴,讓其沿容器壁流入容器,再用少量水沖洗內(nèi)壁,故C正確;D.若未等滴定管液面穩(wěn)定,滴定關內(nèi)可能含有氣泡,就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高,故D正確;E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量,應重新滴定,故E錯誤;故選BCD。

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1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應選用___(填標號)。

AHCl溶液

BH2SO4溶液

C.氨水

DNaOH溶液

2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________

3)沉淀B的化學式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。

4)已知:Kw=1.0×10-14,AlOH3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_________。

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X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下,下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ②

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(2)該裝置還可以制備哪些氣體________;試管口略向下傾斜的原因是__________。

(3)在收集氨氣時,試管口一團棉花的作用是_________________________

(4)一位學生用制得的氨,按上圖2裝置進行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實驗的操作是_____________________________。

(5)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設計上圖3裝置。

①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應后產(chǎn)生噴泉的是_____________。

A.碳酸鈣粉末和濃鹽酸

B.碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液

C.氯化氫和硝酸銀溶液

D.氯化氫和酚酞溶液

②該同學又向錐形瓶中加入酒精,水槽加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是____________

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②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計算說明:_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6,說明該反應能發(fā)生的理由:__________。

(3)系列操作B為_____________________。

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(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應為_________________。

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