【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程;
已知NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3;有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:
熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 | ||
CH3OH | —9 | 64.7 | 與水互溶 | |
水合肼(N2H4H2O) | 2 | 113.5 | 與水、醇互溶, 不溶于乙醚和氯仿 | |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | —17 | —12 | 溶于乙醇、乙醚 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體)的離子方程式為___________;步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為_______。
(2)實驗室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如下圖(裝置中冷卻水省略,下同):
①儀器a的名稱__________________,作用是________________________________。
②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應屬于放熱反應,因此可以采取的措施是______________________________。
③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。
A B C D
(3)步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是__________。
①打開K1、K2,關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2
(4)步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3,NaN3結(jié)晶析出。
①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度,是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑,將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液,至少量Ag2CrO4出現(xiàn),即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定,理由是_____________。下列操作合理的是______。
A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁
B.滴定時滴液速度應先快后慢,接近終點時一滴一搖
C.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下
D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高
E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量,可回滴樣品溶液,至紅色褪去
【答案】2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O球形冷凝管冷凝回流,平衡氣壓冷水浴或緩慢通入氣體等C①④②③或①②④③CAgNO3溶液溶液顯酸性,且AgNO3易見光分解,濃度下降,使測定不準BCD
【解析】
(1)根據(jù)其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體,可推測生成的氣體有一氧化氮和二氧化氮,而根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得離子方程式為:2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O;根據(jù)流程圖可知,產(chǎn)物中含有乙醇和疊氮化鈉,所以方程式為:N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O;
(2)①A的名稱是球形冷凝管,其目的是冷凝回流,平衡氣壓;②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應屬于放熱反應不采取措施溫度會逐漸升高,影響選擇性和轉(zhuǎn)化率,因此可以通過冷水浴或緩慢通入氣體等維持反應體系的溫度;③收集餾分應采用執(zhí)行冷凝管,接受的錐形瓶上方應用一個出氣口,保持體系內(nèi)要強等于大氣壓;
(3)根據(jù)亞硝酸甲酯(CH3ONO)的溶沸點很低,所以在通入亞硝酸甲酯時應打開K1、K2,關閉K3,充分反應后,需對混合溶液進行蒸餾提純,即關閉K1、K2,打開K3,加熱進行蒸餾;
(4)①根據(jù)反應可知,NaN3結(jié)晶中可能含有未反應的水合肼(與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿)和氫氧化鈉,產(chǎn)物CH3OH,可采用乙醇水溶液去除雜質(zhì);②AgNO3中的銀離子易水解,因此用酸式滴定管,且AgNO3易見光分解,所以酸式滴定管應為棕色,減少AgNO3分解;A.滴定管在滴半滴時需要使溶液懸而不滴,讓其沿容器壁流入容器,再用少量水沖洗內(nèi)壁,故A錯誤;B.滴定時滴液速度應先快后慢,接近終點時一滴一滴加入并不停搖動,故B正確;C.滴定管在滴半滴時需要使溶液懸而不滴,讓其沿容器壁流入容器,再用少量水沖洗內(nèi)壁,故C正確;D.若未等滴定管液面穩(wěn)定,滴定關內(nèi)可能含有氣泡,就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高,故D正確;E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量,應重新滴定,故E錯誤;故選BCD。
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應選用___(填標號)。
A.HCl溶液 | B.H2SO4溶液 | C.氨水 | D.NaOH溶液 |
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
(3)沉淀B的化學式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_________。
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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是
A. 能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】下列除雜方法不正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
A. NO(NO2)通過H2O溶液 B. CO2(HCl)通過飽和NaHCO3溶液
C. Fe(Al)鹽酸溶液 D. Cl2(HCl) 飽和食鹽水
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【題目】常溫下,下列三個化學反應均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個反應也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【題目】有反應:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
(1)________元素的化合價升高,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”);而________元素的化合價降低,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應,Al發(fā)生了________反應。
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【題目】下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。
(1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式________________________。
(2)該裝置還可以制備哪些氣體________;試管口略向下傾斜的原因是__________。
(3)在收集氨氣時,試管口一團棉花的作用是_________________________。
(4)一位學生用制得的氨,按上圖2裝置進行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實驗的操作是_____________________________。
(5)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設計上圖3裝置。
①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應后產(chǎn)生噴泉的是_____________。
A.碳酸鈣粉末和濃鹽酸
B.碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液
C.氯化氫和硝酸銀溶液
D.氯化氫和酚酞溶液
②該同學又向錐形瓶中加入酒精,水槽加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是____________。
A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅
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【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:
請回答下列問題:
(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時,將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是__________________________。
②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計算說明:_________________________。
(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6,說明該反應能發(fā)生的理由:__________。
(3)系列操作B為_____________________。
(4)實驗室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一種復雜難溶物,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:______________________。
(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。
②催化劑a表面發(fā)生的反應為_________________。
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