【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑

【答案】D

【解析】

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，會生成CaCO3，離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+，A錯誤；

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯誤；

C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C錯誤；

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）氨分子的電子式是____�；衔�按系統(tǒng)命名法的名稱為________。

（2）寫出木炭與濃硝酸加熱反應的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質．

請回答：

（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是 ．

（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是 ．

（3）裝置③的作用是 ．

（4）①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。

下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是（ ）

A. ④中發(fā)生消去反應B. ①中生成7molH2O

C. ②中無CO2生成D. ③中最多消耗3molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。

Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制備甲醛

脫氫法：CH3OH（g） HCHO（g）+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1

氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）HCHO（g）+H2O（g） ΔH2

（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________ （寫出一條）。

（2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g） ΔH3=-483.64kJ·mol -1，則ΔH2=________________。

（3）750K 下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應，若起始壓強為P0，達到平衡時轉化率為40.0% ，則反應的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，忽略其它反應）。

（4）Na2CO3是脫氫法反應的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：

歷程i ：CH3OH→·H+ ·CH2OH 歷程ii ：·CH2OH→·H+ HCHO

歷程iii：．·CH2OH→3·H +CO 歷程iv：·H+·H→H2

如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過10min反應，測得甲醇的轉化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關系（甲醛的選擇性：轉化的CH3OH中生成HCHO的百分比）。回答下列問題：

①600℃時，前10min內甲醛的平均速率為v（HCHO）=______

②從平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因為______；

③反應歷程i的活化能______（填“>”“<” 或“=”）CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）活化能。

④650℃- 750℃反應歷程ii的速率_______（填“>”“<” 或“=”）反應歷程iii的速率。

Ⅱ．甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。

某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，b電極反應方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物。

請回答下列問題：

（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。

（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為_________________。

（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式_________________。

（4）反應①的化學方程式_________________。

（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：_________________。

a．能夠發(fā)生水解

b．能發(fā)生銀鏡反應

c．能夠與FeCl3溶液顯紫色

d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑A＜B＜C

B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性

C. C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D. A與C可形成原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時伴隨發(fā)生的反應有：

①

②

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學方程式是_______________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________________________________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的催化劑，在不同反應溫度下測得的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①時，平衡轉化率為_________。該反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________________________。（答一種即可）

③比較a、b處反應速率的大�。�_______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在時___________（保留3位小數(shù)）。

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