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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

該裝置沒有外接電源,所以是原電池。原電池中,負極材料比正極材料活潑,且負極材料是隨著反應的進行質量減少,正極質量增加或放出氣泡。根據題意:M棒變粗、N棒變細可知,N極是負極,M是正極,且N極材料比M極活潑;

A.鐵比銅活潑,即M極材料比N極活潑,故A不符合題意;

B.鐵比銅活潑,銅做M電極,電解質溶液為稀鹽酸,M極上產生氫氣,質量不增加,故B不符合題意;

C.鋅比銀活潑,即N極材料比M極活潑,電解質溶液為硝酸銀,M極上有銀析出,所以質量增加,故C符合題意;

D.鋅比鐵活潑,即M極材料比N極活潑,故D不符合題意;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表:

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價為____,中心離子的配位數為______

(2)利用反應:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結構如圖,據此可知X的化學式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構型為______(用文字描述)。

(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點由高到低依次是_______(填編號),其原因是____________。

②Al單質中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質的密度_______g/cm3(不必計算出結果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下某二元弱酸(H2R)電離常數為Ka1=5×10-7,Ka2=5.6×10-11,HClOKa=3.0×10-8,回答下列問題:

(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________________

(2)常溫下pH=3HClO溶液濃度為C1,pH=4HClO溶液濃度為C2,則C1____10C2(填“>”、“<”“=”)

(3)常溫下2mol/LH2R溶液的pH約為_______________

(4)常溫下0.1mol/LNaHR溶液pH__________7(填“>”、“<”“=”),溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________

(5)常溫下,向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L1KOH溶液V mL

①若混合后的溶液中離子濃度有如下關系:c(K)=2c(R2-)+c(HR-),V______10(填“>”、“<”“=”)。

②當混合后的溶液中離子濃度有如下關系:c(K) = c(R2-)+c(HR-)+c(H2R),則溶液中溶質為_____________,V______10(填“>”、“<”“=”)。

③當V=30時,混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1

現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況),經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為(  )

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是( )

選項

操作

現象

結論

A

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

+3KCl平衡向逆反應方向移動

B

向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體

反應后溶液變黃

反應后溶液中存在大量Fe3+

C

3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入31 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入31 mol·L-1FeCl3溶液

出現紅褐色沉淀

Mg(OH)2KspFe(OH)3Ksp

D

常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅,前者紅色更深

結合質子的能力:CO32->HCO3-

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備相關物質,涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制硝酸:N2、H2 NH3NO50%HNO3 HNO3

D. 海帶海帶灰I2(aq)I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:A2(?)+B2(?) 2AB(?),當溫度和壓強改變時,n(AB)的變化如下圖,下列敘述正確的是

A. A2、B2AB均為氣體,ΔH<0

B. AB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,ΔH<0

C. AB為氣體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>0

D. AB為固體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3HCl2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3,并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________

AHCl酸性比H3PO4的強 BHCl穩(wěn)定性比PH3的強

CHClO4的酸性比H3PO3的強 DPCl3P顯正三價,C1顯負一價

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶,影響產品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學反應方程式為______________

(7)C中反應溫度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱資料得知:

�。叵�,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉化為CrO42-

ⅱ.

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題:

(1)反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

(2)步驟③加的試劑為_____________,此時溶液pH要調到5的目的_______________

(3)寫出反應④的離子反應方程式______________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出該反應的離子方程式_________________。

(5)將溶液H經過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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