下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C、向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D、向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；
B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與硝酸發(fā)生反應(yīng)；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；
D．碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，通入少量的氯氣生成碘，四氯化碳萃取溶液中的碘．
解答： 解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，溶于鹽酸，滴加鹽酸沉淀消失，故A正確；
B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，有硝酸存在，銅粉溶解，故B正確；
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，沉淀不能溶解，故C錯(cuò)誤；
D．碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，通入少量的氯氣生成碘，四氯化碳萃取溶液中的碘，四氯化碳密度比水大，有機(jī)層在下層呈紫色，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH-）=0.3mol/L（混合溶液體積為50mL）．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后溶液中n（OH-）=
 
mol．
（2）原混合物中n（K2CO3）：n（KHCO3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．海水的綜合利用是當(dāng)前非常重要的一個(gè)課題．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、海水中含量最高的是Na元素和Cl元素
B、海水曬鹽的原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)操作相似
C、為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定在食鹽中必須加入一定量的I2
D、海水提鎂可以通過(guò)以下步驟進(jìn)行：海水
Ca(OH)2
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2（溶液）
電解
Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要470mL0.4mol?L-1NaOH溶液，配制該溶液時(shí)，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為（　�。�
A、8.0gB、7.5g
C、4.0gD、7.52g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PNA是一種具有良好熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性的高分子化合物，可由下列路線合成：

已知：
1．
2．
（1）A分子中只有一個(gè)氯原子，A→B的反應(yīng)類型是
 
；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）E中含有的官能團(tuán)名稱是
 
；F的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（3）G是E的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)六元環(huán)，氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）由C和F合成PNA的化學(xué)方程式是
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．B和D均能使溴水褪色                 b．F能與Na反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)
c．C和E均能與新制Cu（OH）2反應(yīng)         d．PNA無(wú)固定熔沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為
 
、
 
，①和⑥中都用到的儀器為
 
；
（2）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
（a）玻璃棒（b） 燒杯（c） 燒瓶    （d）容量瓶
（3）x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN- 被過(guò)量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol?L-1硫酸、1.0mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測(cè)是否合理．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象
 
；
（5）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe2（SO4）3 晶體配制0.1mol?L-1 的Fe2（SO4）3 溶液，在稱量出Fe2（SO4）3 晶體后，溶解該晶體的具體操作為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：
該電池反應(yīng)為2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：2Li2O（s）═4Li（s）+O2（g）△H1
2I2（s）+2Li2O（s）═4LiI（s）+O2（g）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 

（2）已知某溫度時(shí)：①C（s，石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-111.0 kJ?mol-1
                  ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H2=-484.0 kJ?mol-1
試寫出該溫度時(shí)，以石墨和水為原料制取水煤氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3 ）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可降低其堿性，試用方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性及石膏降低其堿性的反應(yīng)原理
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）化合物Ⅵ與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（注明條件）．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（注明條件）．
（5）化合物與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A、2-甲基丙烷
B、環(huán)戊烷
C、2，2-二甲基丁烷
D、2，3-二甲基丁烷

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