下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
A、無色試液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，結(jié)論：試液中含有SO42-
B、無色溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，結(jié)論：試液中含有Cl-
C、無色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Ca2+
D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結(jié)論：該氣體為NH3
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：
分析：A．根據(jù)氯化銀為不溶于水的白色沉淀來分析；
B．白色沉淀可能為氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等；
C．白色沉淀可能為碳酸鋇不一定為碳酸鈣；
D．氨氣可以是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
解答： 解：A．當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，加入氯化鋇溶液時Ag+能與Cl-反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故A錯誤；
B．當(dāng)溶液中存在大量Cl-、SO42-、CO32-時，能與Ag+反應(yīng)分別生成白色氯化銀、硫酸銀、碳酸銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在Cl-，故B錯誤；
C．當(dāng)溶液中只存在鋇離子時，加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，所以不能肯定溶液中大量存在Ca2+，故C錯誤；
D．因氨氣可以是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結(jié)論為該氣體為NH3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的檢驗，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生
②B+D有氣體放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)用容量瓶進行配制，以下操作確的（　�。�
A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C、稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液
D、稱取12.5g膽礬配成480mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同
B、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C、兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D、存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的
氣體是（　　）
編號氣體abc
ANH3濃氨水生石灰堿石灰
BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液
CNO稀HNO3銅屑H2O
DCl2濃鹽酸高錳酸鉀NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前，若鋁離子的物質(zhì)的量與混合溶液中的離子總物質(zhì)的量比值為x，求
（1）x的取值范圍
 
．
（2）若鋁離子的物質(zhì)的量為amol，則a=
 
（用含x的式子表示）
（3）當(dāng)KOH剛完全消耗且Al3+全部轉(zhuǎn)換成[Al（OH）4]-時，x的取值
 

（4）設(shè)反應(yīng)中沉淀物總物質(zhì)的量為ymol，求y與x的關(guān)系式．（第4問寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛，
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學(xué)方程式為：
 
，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命，以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電極，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應(yīng)式為
 
．正極附近溶液的pH
 
（填寫“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液做電解液進行電極，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤還原 ⑥酯化 ⑦水解 ⑧加聚．
A、①④B、④⑦C、②⑤D、⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫為氧化物的形式：
鈣長石（CaAl2Si2O8）
 
 透閃石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】
 

（2）下列六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號填入表中．

溶液加入的物質(zhì)答案序號
①飽和石灰水通過量CO2
 
②AlCl3溶液通過 量NH3
 
 
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量
 
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
 
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
 
（3）向KAl（SO4）2溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
，再向其中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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