我國(guó)所生產(chǎn)的碘鹽中含有少量的碘酸鉀（KIO3），以補(bǔ)充人體所需的碘元素而預(yù)防甲狀腺疾病，而核應(yīng)急專用碘片中含有的主要成分是碘化鉀（KI），食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人體甲狀腺所吸收，那碘化鉀中碘元素的化合價(jià)為（　　）
A、+5B、+1C、-5D、-1
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0及化學(xué)式計(jì)算相關(guān)元素的化合價(jià)即可．
解答： 解：碘化鉀的化學(xué)式為KI，鉀為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，碘化鉀中碘的化合價(jià)為0-（+1）=-1．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合價(jià)的判斷，題目難度不大，明確化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，等體積pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示；則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、HB是弱酸，HA是強(qiáng)酸
B、酸HA是比酸HB更強(qiáng)的酸
C、稀釋前酸HA的物質(zhì)的量濃度大
D、酸HB是比酸HA更強(qiáng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
B、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
C、凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D、還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問(wèn)題：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（1）
 
該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，
 
元素被氧化；
（2）若反應(yīng)消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol；
（3）該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量相同的任何氣體物質(zhì)，一定相同的是（　�。�
A、體積B、質(zhì)量
C、原子數(shù)D、分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是（　　）
A、SO2
B、Cl-
C、Fe3+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)．對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5=4NO2+O2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/min 0 1 2 3 4 5
c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是
 
、
 
．
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是
 
；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
D、2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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