有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出元素符號：A
 
；寫出元素名稱：C
 
；寫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）由這些元素中的一種或幾種可以構(gòu)成多種原子核外具有10個電子的微粒，請按要求寫出它們的化學(xué)式（每種只寫一個）：只含一個原子核
 
；含有兩個原子核
 
；含有三個原子核
 
；含有四個原子核
 
；含有五個原子核
 
．
（3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18：
A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，應(yīng)為H元素；
D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；
B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；
A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)為5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素；
E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為鈉，
（1）A為氫，元素符號為：H，C為N，元素名稱為：氮，E為Na元素，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：H；氮；；
（2）五種元素分別為H、C、N、O、Na，O原子可以得到2個電子變?yōu)?0電子的陰離子，Na原子可以失去1個電子變成陽離子，OH-為兩核10電子的微粒，H2O為三核10電子微粒，NH3為四核10電子微粒，CH4為5核10電子微粒，故答案為：O2-；OH-；H2O；NH3；CH4；
（3）H、N、O形成化合物是HNO3，H、O、Na形成的化合物是NaOH，二者反應(yīng)方程式為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故答案為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O．
點(diǎn)評：本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下密閉容器中發(fā)生如圖反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、降低溫度可以加快正反應(yīng)速率
B、反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱
C、降低溫度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
D、增加空氣的量可以提高混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）a儀器的名稱為：
 
，實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行
 
．裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（2）濃硫酸
 
（能或不能）用稀硫酸代替，原因是
 
．
（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號）．
實(shí)驗(yàn)二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為
 
g?L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是
 XYZ
A鈉元素主族元素短周期元素
B電解質(zhì)化合物純凈物
C氫氧化鐵膠體分散系
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol?L-1
B、約有2×10-5mol AgCl溶解
C、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；XW的電子式為
 
；
（2）Z元素在周期表中的位置是
 
；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
 
；
（4）寫出X的單質(zhì)在UW2中燃燒的化學(xué)方程式，并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：R-CH2X
NaOH/H2O
R-CH2OH，R-CH2-CH2X
NaOH/醇
加熱
R-CH=CH2
（式中X代表鹵素原子）有以下反應(yīng)，最終產(chǎn)物是乙二酸．

試回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式
 
．
（5）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與水在一定條件下反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（6）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有4個相同的烴基，則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，它的同類（屬于同一類有機(jī)物）同分異構(gòu)體（包括它本身）有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．

（2）不同時間測得以下反應(yīng)速率：①v（X）=0.075mol/（L?min）②v（Y）=0.001mol/（L?s） ③v（Z）=0.06mol/（L?min）速率由大到小關(guān)系正確為：
 
填編號）
（3）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t圖象如圖所示：
①其陰影面積表示的是
 

②若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積將
 
（填變大、不變或變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
 
；
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．95mL，10.1gD．95mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）
 
；
A．用15mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有
 
．
①容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗滌； 
②Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；    
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反且使用了游碼．

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同步練習(xí)冊答案