H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標況下的總體積為

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

B

【解析】

試題分析： H2SO4和HNO3的混合溶液中：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，

n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以根據(jù)方程式計算如下：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

3 8 2

0.02mol  0.08mol   0.02mol

反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2 1

0.02mol  0.01mol

所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，所得氣體的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，

考點：考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)及混合物的計算。

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A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ

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C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將固體放在稱量紙上

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陰離子

B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

C．25 ℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子

D．5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA

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A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行

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A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

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A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D． 2﹕1

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