NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陰離子

B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

C．25 ℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子

D．5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA

A

【解析】

試題分析：A、6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量是0.05mol，其中的陰離子是硫酸氫根離子，所以陰離子數(shù)目是0.05NA，正確；B、1.0L1mol/L氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量是1mol，但溶液中還存在大量的水，水中含有O元素，所以該溶液中含有的O原子的數(shù)目大于NA，錯誤；C、25 ℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，但溶液的體積未知，所以氫氧根離子的數(shù)目無法計算，錯誤；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，一定量的硝酸的物質(zhì)的量未知，則Fe對應(yīng)的產(chǎn)物是亞鐵離子還是鐵離子，還是二者均有，無法判斷，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目無法判斷，錯誤，答案選A。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子濃度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

B．將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4

該過程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是___________________(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋)，用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應(yīng)式為：____________________________________。

（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

放電時電池的負極反應(yīng)式為____________________；充電時電解液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”之一)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中，不正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

C．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2．5的含量

D．嚴(yán)格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進行電解的實驗裝置（甲池，一定條件下可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，C為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是

A．乙池中溶液的pH變大

B．E處通入H2，C處有O2放出

C．甲池中陰極區(qū)只有苯被還原

D．導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進行

B．吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量

C．Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性

D．反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

（1）E元素在周期表中的位置 ；E元素價電子排布式為 。

（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是 (寫分子式)。

（3）B與D形成的非極性分子的電子式為________。

（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。

（5）C的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。

（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1

A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1

則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（石蕊試液）、E（濃硫酸）、H（NaOH溶液）。

回答下列問題：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放濃鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈。裝置B中的現(xiàn)象是 ；裝置D中的現(xiàn)象是 ；

C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；G中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)該怎樣操作 ；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是 。

（4）熱的氯氣進入H溶液中，不但有NaClO生成，還有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案