2一奈酚是一種常用的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)式為．下列化合物中，不能與2一奈酚互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體．根據(jù)分子式結(jié)合同分異構(gòu)體的書寫逐項(xiàng)判斷．
解答： 解：A、二者分子式相同，互為類別異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、二者分子式相同，互為官能團(tuán)的位置異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、二者分子式相同，互為類別異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、二者分子式不同，與2一奈酚不能互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較小，同分異構(gòu)體一般考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、官能團(tuán)種類異構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；
②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；
③S2-易被氯氣氧化；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；
⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)；
⑥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃H2SO4無揮發(fā)性，
上述中能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、HClO可以使有色物質(zhì)漂白，所以具有氧化性物質(zhì)可作漂白劑
B、Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C、濃硝酸中的HNO3，見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D、因?yàn)镾O2具有較強(qiáng)還原性，所以不能用濃硫酸來干燥它

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種蓄電池的示意圖，被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3．放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr下面對(duì)該裝置工作過程中敘述正確的是（　　）
A、放電過程，甲電極電極反應(yīng)：2S22--2e-=S42-
B、放電過程，電池反應(yīng)：2S22-+Br3-=S42-+3Br-
C、充電過程，陽(yáng)極室流出NaBr3溶液
D、充電后向陽(yáng)極室補(bǔ)充Na2S4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”）．
②l00℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）“的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將黑色固體單質(zhì)甲灼燒后投入D的濃溶液中，兩者劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)混合物A，
隔絕空氣按圖所示發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化：

（1）用化學(xué)式表示：甲
 
，D
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出單質(zhì)甲與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出氣體B通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）寫D的稀溶液和單質(zhì)乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（能力提高）從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別．如氯化氫在不同的場(chǎng)合可以分別劃入“無氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質(zhì)中．以下列出的四種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，都可以產(chǎn)生這樣的分類結(jié)果：其中一種物質(zhì)單獨(dú)屬于一類，而另外三種物質(zhì)不屬于該類．請(qǐng)思考，氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸四種物質(zhì)有多少種不同的分類？把結(jié)果填寫在下表中．
序號(hào)分類的標(biāo)準(zhǔn)單獨(dú)屬于一類的物質(zhì)
1
2
3
4
5
6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、其轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
B、生成Cl2 0.5 mol
C、參加反應(yīng)的HCl為16 mol
D、Cl2是還原產(chǎn)物

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