已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)


答案　D

解析　A項，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當CH3COOH反應完后，加入的NH3·H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤；B項，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強酸性減弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，K＝，則＝，而K是常數(shù)，故一直減小，該選項錯誤；C項，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和逐漸減小，該選項錯誤；D項，當加入氨水10 mL時，兩者恰好完全反應生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，該選項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

[I－]/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

[S2O]/mol·L－1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：

(1)  該實驗的目的是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)顯色時間t1＝________。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為__________(填字母)。

A．<22.0 s                       　B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s                       　D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設(shè)計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。

制備氣體的實驗裝置有(可重復選用)：

實驗藥品有：a.MnO2(s)　b．濃鹽酸　c．濃氨水　d．KClO3(s)　e．堿石灰

f．濃硫酸　g．飽和食鹽水　h．NaOH(s)　i．消石灰

請回答下列問題。

(1)利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有________(填字母序號)。

(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是________(填字母序號)，A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是________，若氨氣量較多，則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙，該白煙為__________________________。

 (4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似，則該反應的化學方程式為__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(　　)

A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多

B．分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的pH相等

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)<n(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：

(1)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是__________(用A、B、C表示)。

A．H2SiO3  B．H2SO3  C．H2CO3

(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。

(4)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是________(填化學式)。

(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之。(用離子方程式表示)_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組探究強堿和不同的酸的中和反應，過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、__________。

②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用計算機繪制pH變化圖。

用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復上述②～④的實驗操作。

(2)結(jié)果分析：

20 ℃時，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①測得醋酸起點pH為3，則20 ℃時該濃度醋酸的電離度為______________；

②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________；

③鹽酸恰好完全反應時pH＝7，而醋酸恰好完全反應時pH在8左右的原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)(　　)

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物(　　)

(3)Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應，因而二者均屬于兩性氧化物(　　)

(4)KHCO3的水溶溶呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽(　　)

(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物(　　)

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