【題目】不能用離子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反應是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

【答案】D
【解析】解：A．碳酸鈉為可溶性碳酸鹽，與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：CO +2H+=CO2↑+H2O，故A正確； B．碳酸鉀與硝酸反應生成二氧化碳、水和硝酸鉀，離子方程式：CO +2H+=CO2↑+H2O，故B正確；
C．碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和二氧化碳、水，離子方程式：CO +2H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）D所含有官能團的名稱 ．
（2）由D生成E的化學方程式為 ， 其反應類型為 ．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）C的某同系物X，相對分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2﹣苯基乙醇．

反應條件1為；反應條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法中正確的是

A. 化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B. 在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的

C. 化學反應速率是指反應進行的時間內(nèi)，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是 (　　)
A.都屬于芳香烴
B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應，測得不同時刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1℃

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2℃

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

0.15

①分析上表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反應達化學平衡狀態(tài)時，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C．T2℃ 反應在40min時處于平衡狀態(tài)
D．T1＞T2
②反應的平衡常數(shù)K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃時反應的平衡常數(shù)K為 ．
④反應在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準確畫出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（ ）
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：

已知：

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是 ， B的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）E→F的反應條件是 ， H→J的反應類型是 ．
（3）F→G的化學反應方程式是 ．
（4）K→M屬于加聚反應，M的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學反應方程式是 ．
（6）寫出3個符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成44.8LN2（標準狀況）
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為0.75mol

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