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下列事實不能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質的是（ ）

A．HNO2不跟NaCl反應

B．NaNO2溶液的pH大于7

C．常溫下0.l mol•L－1 HNO2溶液的pH為2.145

D．相同溫度下，用相同濃度的HCl溶液和HNO2溶液作導電試驗，HNO2溶液燈泡較暗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某有機物（結構如圖）的一種同分異構體同時滿足下列條件：
①苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個是酚羥基；
②能與NaHCO3溶液反應；
③核磁共振氫譜共有4組峰且峰面積之比為1：1：2：2．
寫出該同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．
完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結構簡式．或
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體．寫出該兩步反應所需的試劑及條件液溴、溴化鐵作催化劑、溴、光照
（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．
A的結構簡式為．
由上述反應可推知，由A生成對溴苯乙烯的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面．
寫出B的結構簡式．（CH3）2C=C（CH3）2
設計一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線．CH2=C（CH3）C（CH3）2$→_{一定條件下}^{HBr}$（CH3）2CBrCH（CH3）2$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH3）2C=C（CH3）2
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的說法正確的是（ ）

A．有機物只能存在于動植物體內，不能通過人工的方法合成

B．有機物只含有碳、氫兩種元素

C．含碳元素的化合物不一定屬于有機物

D．烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（ ）

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于適量鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH

C．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的（或實驗能達到預期目的）有（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（ ）項

Ⅰ.仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ.該裝置檢查氣密性（止水夾已關）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下Ⅲ.進行銅與濃硝酸反應的實驗Ⅳ.證明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.驗證酸性的強弱，H2SO4>H2CO3>HClO

A．1項

B．2項

C．3項

D．4項

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題：

請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應式是，B極發(fā)生的電極反應式是。

（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接、接；B接、接。

（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）。此時溶液pH約為。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C，列式表示即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有1個電子．
（1）A、C形成的化合物③（填序號）．
①一定屬于離子化合物�、谝欢▽儆诠矁r化合物�、劭赡軐儆陔x子化合物，也可能屬于共價化合物
（2）C原子的電子排布式為1s22s22p4．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號：H3O+．
（4）當n=2時，每個BC2中含有2個σ鍵，2個π鍵．當n=3時，B與C形成的晶體類型為原子晶體．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學式是Fe2Al（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．

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