下列說法正確的是（ ）

A．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于適量鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH

C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物A 與7g乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成10.2g的乙酸某酯，經(jīng)分析還有1g 乙酸剩余，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．HOCH2CH2CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

等物質(zhì)的量的乙烯與甲烷，所含分子數(shù)之比為_____________，碳原子個(gè)數(shù)之比為_____________，氫原子個(gè)數(shù)之比為______________，若充分燃燒，消耗O2的體積比為_________；0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋后隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（ ）

A．HNO2不跟NaCl反應(yīng)

B．NaNO2溶液的pH大于7

C．常溫下0.l mol•L－1 HNO2溶液的pH為2.145

D．相同溫度下，用相同濃度的HCl溶液和HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，HNO2溶液燈泡較暗

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是。

③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________

（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2＋。寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________（填一種物質(zhì)）

（4）現(xiàn)向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2＋沉淀完全時(shí)，溶液中Ca2+濃度為mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2O

B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

C．制備Fe（OH）3膠體:Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）+3H＋

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點(diǎn)處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為25.0%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)密閉真空容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

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