Question

3．將2.56gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體（NO_x）的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　�。�

• A． 0.05mol
• B． 0.13mol
• C． 1.05mol
• D． 1mol

Answer 1

分析 銅和一定量濃硝酸反應，Cu恰好完全反應，反應生成氣體（NO_x）的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和NO₂，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作的硝酸得到NO和NO₂，根據(jù)N原子守恒計算反應消耗的硝酸．

解答 解：銅和一定量濃硝酸反應，Cu恰好完全反應，反應生成氣體（NO_x）的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和NO₂，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作的硝酸得到NO和NO₂，
根據(jù)N原子守恒，作氧化劑的硝酸的物質的量=n（NO_x）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
起酸作用硝酸的物質的量=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.08mol，
所以參加反應的硝酸的物質的量=0.05mol+0.08mol=0.13mol，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度中等，注意利用原子守恒進行計算，側重考查學生的分析計算能力．