15．有機(jī)物A是一種二取代苯，且其核磁共振氫譜顯示A中有5種氫原子，加入飽和碳酸鈉溶液能放出無(wú)色無(wú)味氣體，有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1 mol A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為水解或取代．
（3）物質(zhì)C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)羧基和羥基，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）溶液X是FeCl3溶液．
（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于鄰位二取代苯并且兩個(gè)取代基上含有的碳原子數(shù)相等的有機(jī)物結(jié)構(gòu)共有2種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和，．

分析 A加入飽和碳酸鈉溶液能放出無(wú)色無(wú)味氣體所以證明A中含有-COOH，因?yàn)榉磻?yīng)①是水解，由B的性質(zhì)和M=74，可以推出B是丙酸，所以A中含有丙酸某酯結(jié)構(gòu)，又因?yàn)镃加入溶液X顯紫色，所以X為FeCl3溶液，則C中含有苯酚的結(jié)構(gòu)，綜合以上B和C的結(jié)構(gòu)，另外A是一種二取代苯，且其核磁共振氫譜顯示A種有5種氫原子，所以A為對(duì)位結(jié)構(gòu)，M=180，具體為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，羧基和酚羥基都可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)為；與A具有相同官能團(tuán)，A的屬于鄰位二取代苯并且兩個(gè)取代基上含有的碳原子數(shù)相等的有機(jī)物結(jié)構(gòu)共有2種，要把4個(gè)C分別連在兩個(gè)互為鄰位的苯環(huán)碳原子上，所以一個(gè)為-CH2COOH，結(jié)構(gòu)為和 ，據(jù)此分析解答．

解答 解：加入飽和碳酸鈉溶液能放出無(wú)色無(wú)味氣體所以證明A中含有-COOH，因?yàn)榉磻?yīng)①是水解，由B的性質(zhì)和M=74，可以推出B是丙酸，所以A中含有丙酸某酯結(jié)構(gòu)，又因?yàn)镃加入溶液X顯紫色，所以X為FeCl3溶液，則C中含有苯酚的結(jié)構(gòu)，綜合以上B和C的結(jié)構(gòu)，另外A是一種二取代苯，且其核磁共振氫譜顯示A種有5種氫原子，所以A為對(duì)位結(jié)構(gòu)，M=180，具體為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，羧基和酚羥基都可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)為；與A具有相同官能團(tuán)，A的屬于鄰位二取代苯并且兩個(gè)取代基上含有的碳原子數(shù)相等的有機(jī)物結(jié)構(gòu)共有2種，要把4個(gè)C分別連在兩個(gè)互為鄰位的苯環(huán)碳原子上，所以一個(gè)為-CH2COOH，結(jié)構(gòu)為和 ，
（1）通過(guò)以上分析知，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中酯基和羧基能和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：水解或者取代；
（3）C為，官能團(tuán)是羧基和羥基，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：羧基、羥基；
；
（4）酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以X是氯化鐵溶液，故答案為：FeCl3；
（5）與A具有相同官能團(tuán)，A的屬于鄰位二取代苯并且兩個(gè)取代基上含有的碳原子數(shù)相等的有機(jī)物結(jié)構(gòu)共有2種，要把4個(gè)C分別連在兩個(gè)互為鄰位的苯環(huán)碳原子上，所以一個(gè)為-CH2COOH，結(jié)構(gòu)為和 ，故答案為：2；、．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件等是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
B．一定量的濃硫酸與Xg Zn反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol，則參加反應(yīng)的硫酸分子數(shù)目一定等于0.4NA
C．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的兩份溶液中分別滴加過(guò)量Na2S、通入過(guò)量H2S氣體，則產(chǎn)生的沉淀比為：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中需要加入濃硫酸．
（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫(xiě)出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色；
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是（　�。�
A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成
B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)
C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)
D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫(xiě)出A中離子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，B裝置有幾個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、作安全瓶，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否堵塞．拆去a導(dǎo)管的后果可能是濃鹽酸不能順利滴入燒瓶．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是②．
①②③④
Ⅰ濕潤(rùn)的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤(rùn)的紅紙條
Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉
Ⅲ濕潤(rùn)的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色．
（5）D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在明顯不足，它是沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾，合適的溶液X是①④⑥ （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線(xiàn)為：

已知：

（1）寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng)氨基、羧基．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl．
（3）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）D是比  多一個(gè)碳的同系物，則滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有19種，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．
①顯弱堿性，易被氧化；②分子內(nèi)含有苯環(huán)；③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線(xiàn)．提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線(xiàn)表示方法示例如下：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8 mol•L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$約為1.03×10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸 的體積Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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