下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
B、保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
考點：鹽類水解的原理,水的電離
專題：
分析：A、根據(jù)Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液水解得到的產(chǎn)物的性質(zhì)來回答；
B、氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鐵離子；
C、根據(jù)影響酸的電離平衡的影響因素來回答；
D、醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子對水的電離都起到促進作用．
解答： 解：A、將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分別得到的是氫氧化鈣、Na2SO4、氧化鐵，均得不到原溶質(zhì)，故A錯誤；
B、氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，加入少量的鐵粉可把氧化的鐵離子還原為亞鐵離子，故B正確；
C、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)如鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，CH3COONH4溶液能促進水的電離，但是氯化鈉不影響水的電離，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生鹽的水解原理以及弱電解質(zhì)的電離原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用簡便、經(jīng)濟的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A、紫色石蕊試液B、氫氧化鈉溶液
C、稀鹽酸D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）；
③c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）；④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小順序為
 
（填編號）．
（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）
 
c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），混合前堿中c（OH-）和酸中c（H+）的關(guān)系是c（OH-）
 
c（H+）．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）
 
c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”），混合后溶液中的離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬特征的敘述正確的是（　　）
A、金屬原子只有還原性，離子只有氧化性
B、金屬元素在化合物中一定顯正價
C、金屬元素在不同的化合物中的化合物中的化合價均不同
D、金屬單質(zhì)在常溫下均是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、Ca（OH）2
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=-511kJ/mol下列說法正確的是（　　）
A、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=-317 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應(yīng)方程式
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物
B、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均為含共價鍵的離子化合物
D、煤經(jīng)過氣化或液化兩類化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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