Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小順序為

 

（填編號）．
（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c（NaOH）

 

c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），混合前堿中c（OH^-）和酸中c（H⁺）的關系是c（OH^-）

 

c（H⁺）．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c（NaOH）

 

c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”），混合后溶液中的離子濃度的大小關系為

 

（填編號）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：①溶液呈堿性，可能為CH₃COONa溶液；
②不符合電中性原則，故不存在此溶液；
③c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中心，可以是醋酸鈉與醋酸的混合物；
④溶液呈堿性，且氫氧根濃度大于醋酸根濃度，故此溶液可能是氫氧化鈉與醋酸鈉的混合物，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：（1）依據(jù)分析可知：①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），此溶液可能為醋酸鈉溶液，故答案為：①；
（2）該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應，那么產(chǎn)物恰好是醋酸鈉與水，氫氧化鈉的濃度=醋酸的濃度，由于氫氧化鈉為強堿，故完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，故堿中氫氧根濃度大于酸中氫離子濃度，故答案為：=；＞；
（3）該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，那么c（H⁺）=c（OH^-）由于醋酸是弱酸，故醋酸稍微過量，即c（NaOH）＜c（CH₃COOH），由于：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：＜；③．

點評：本題主要考查的是離子濃度的大小比較，注意溶液恰好完全反應與恰好呈中性的判定與區(qū)別，難度不大．