1．下列有關(guān)圖表示的反應(yīng)敘述正確的是（　　）
A．1molC（s）的能量高于2molA（g）能量
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E1-E2）kJ/mol
C．反應(yīng)過程中當(dāng)v（A）=0.4mol/（L•s），則v（C）=0.2mol/（L•s）
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

分析 A、由圖象分析該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；
B、△H=（E2-E1）kJ/mol；
C、C為固體不能用來表示反應(yīng)速率；
D、由圖象分析該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；

解答 解：A、由圖象分析該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則1molC（s）和1molB（g）的總能量高于2molA（g）能量，故A錯誤；
B、△H=（E2-E1）kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E2-E1）kJ/mol，故B錯誤；
C、C為固體不能用來表示反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、由圖象分析該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式及能量變化圖象，明確圖象中縱橫坐標(biāo)的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C（Cl）CH2CH3的名稱為：2-氯-2-甲基丁烷
B．某烷烴主鏈4個碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種，則與其碳原子個數(shù)相同的且主鏈4個碳原子的單烯烴有4種
C．1mol有機(jī)物（）與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH
D．1 mol β-紫羅蘭酮 （  ）與1 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)可得到2種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象中，是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：下列關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說明中，正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)，鍵③斷裂B．和金屬鈉反應(yīng)，鍵②斷裂
C．在Cu催化下和O2反應(yīng)，鍵①、③斷裂D．在Cu催化下和O2反應(yīng)，鍵②、③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是D??（填編號）．
A.50mL燒杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式?2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-?，加入氨水要過量的原因是使Fe3+充分沉淀．
（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是??$\frac{112（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始計(jì)算式，不需化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．相同體積、相同pH的三種溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是：①＞③＞②
B．NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是：②＞①＞③
D．pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅和濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若1mol銅完全反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示已知當(dāng)V1=160mL時，求金屬粉末中Mg的物質(zhì)的量以及V3為多少mL．
（該小問寫出計(jì)算過程）
（2）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 4mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．

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