13．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．硫氰化鐵在水溶液中電離存在電離平衡，加入KSCN后，增大硫氰根離子濃度，抑制硫氰化鐵電離，所以則溶液顏色加深，可以用勒夏特里原理解釋，故A選；
B．二氧化氮和四氧化二氮之間存在可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮方向移動，增大壓強(qiáng)時體積減小，二氧化氮濃度增大，顏色加深，平衡向生成四氧化二氮方向移動時，二氧化氮濃度降低，顏色變淺，可以用勒夏特里原理解釋，故B選；
C．催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以不能用勒夏特里原理解釋，故C不選；
D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大壓強(qiáng)時體積減小碘濃度增大，所以顏色加深，不能用勒夏特里原理解釋，故D不選；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查勒夏特里原理，為高頻考點(diǎn)，明確勒夏特里原理的適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)是否發(fā)生平衡移動，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（　　）
A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-  （1：2：3：1）B．K+、Cu2+、OH-、SO42- （1：1：1：1）
C．NH4+、H+、I -、HCO3- （1：1：1：1）D．Na+、Al 3+、Cl -、OH-（4：1：3：4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
B．在NaCl晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個Cl-（或6個Na+）
C．白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°
D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)圖表示的反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．1molC（s）的能量高于2molA（g）能量
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E1-E2）kJ/mol
C．反應(yīng)過程中當(dāng)v（A）=0.4mol/（L•s），則v（C）=0.2mol/（L•s）
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，可先在量筒中加入一定體積蒸餾水，再沿量筒內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌
B．過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗里的溶液應(yīng)低于濾紙的邊緣
C．燃著的酒精燈不慎打翻，應(yīng)立即用水滅火
D．用藥匙或紙槽把粉末狀藥品送入到試管的底部，如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體，常溫下因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A．HCl、NH3B．SO2、O2C．NO2、NOD．H2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．滬昆高鐵在新化洋溪建了一個新化南站，方便了新化及周邊縣市人們的出行．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列說法正確的是（　�。�
A．Al元素被還原
B．Al2O3是氧化產(chǎn)物
C．Fe2O3既是氧化劑又是還原劑
D．每生成1molFe時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．苯甲醇和甲基苯苯酚B．乙醇和乙醚
C．丁二烯和2-丁烯D．乙醇和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知轉(zhuǎn)化率=$\frac{n（轉(zhuǎn)化量）}{n（起始量）}$×100%．在一定溫度下，將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體共有4.0mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為50%（寫出簡要計(jì)算過程）

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同步練習(xí)冊答案