Question

【題目】對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖如圖：

編號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)	反應(yīng)熱
反應(yīng)①	A(g) B(g)+C(g)	K1	△H1
反應(yīng)②	B(g)+C(g) D(g)	K2	△H2
反應(yīng)③	A(g) D(g)	K3	△H3

下列說(shuō)法正確的是

A.K3 ＝K1 + K2

B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2

C.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

D.則增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. K3 ＝c（D）/ c（A），K1 ＝c（B）c（C）/ c（A），K2＝c（D）/[c（B）c（C）]，則K3 ＝K2K1，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH3＝ΔH1 +ΔH2，B正確；

C. 加催化劑，反應(yīng)①的活化能降低，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；

D. 則增大壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無(wú)影響，則K1、K2、K3不變，D錯(cuò)誤；

答案為B。