【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是

【答案】C

【解析】

A．“水聲冰下咽，沙路雪中平” 是水的三態(tài)變化，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，未涉及化學(xué)變化，A選項(xiàng)正確；

B．金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，說(shuō)明合金的硬度比組成它的純金屬大，體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，B選項(xiàng)正確；

C．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

(1)B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)G→H的反應(yīng)類型為__________。

(3)已知C的一種同分異構(gòu)體為：，下列說(shuō)法正確的是____________。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(4)中手性碳原子(一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不一樣的原子或者原子團(tuán))個(gè)數(shù)為________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫出E→F的反應(yīng)方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2

B.除去乙醇中的四氯化碳

C.從KI和I2的固體混合物中回收I2

D.配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鈦鐵礦（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性雜質(zhì)）提取高品位TiO2的一種流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）有關(guān)鈦的說(shuō)法正確的是_________（填字母序號(hào)）。

A．TiOSO4中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)

B．TiO2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

C．鈦元素位于元素周期表中IVA族

D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4·7H2O，II中應(yīng)采取的操作是_________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。如何檢驗(yàn)提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。

（3）III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。

（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應(yīng)，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4。 此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)又可制備納米級(jí)二氧化鈦TiO2·XH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（5）將TiO2熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽(yáng)極，用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽(yáng)極電極反應(yīng)式是__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖如圖：

編號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

反應(yīng)熱

反應(yīng)①

A(g) B(g)+C(g)

K1

△H1

反應(yīng)②

B(g)+C(g) D(g)

K2

△H2

反應(yīng)③

A(g) D(g)

K3

△H3

下列說(shuō)法正確的是

A.K3 ＝K1 + K2

B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2

C.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

D.則增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式，其中磷酸為三元中強(qiáng)酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是( )。

A.磷酸()的電離方程式為：

B.亞磷酸()與足量NaOH溶液反應(yīng)生成

C.溶液呈酸性，是因?yàn)?/span>的水解程度比電離程度大

D.溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是(　　)

①用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·s－1

②3 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

③3 s時(shí)B的濃度為0.6 mol·L－1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)；

H.靜置、分層；

①正確的操作順序是(用編號(hào)字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。南開(kāi)大學(xué)李福軍研究團(tuán)隊(duì)以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B.放電時(shí)，Li+移向Li電極

C.放電時(shí)，Li電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)，光電極的電極反應(yīng)式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案