為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
① KNO3溶液 KOH 滴入稀HNO3同時用pH試紙測定至溶液呈中性
② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉充分反應(yīng)并過濾
③ H2 CO2 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④ BaSO4 BaCO3 加鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
A、①②③B、②③④
C、①③④D、①②③④
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①KOH和HNO3反應(yīng)生成KNO3，且KNO3溶液呈中性；
②鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，且鐵不溶于水；
③二氧化碳屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，氫氣和堿不反應(yīng)，且氫氣和濃硫酸不反應(yīng)；
④碳酸鋇能溶于稀鹽酸，硫酸鋇不溶于酸和水．
解答： 解：①KOH和HNO3反應(yīng)生成KNO3，且KNO3溶液呈中性，所以可以滴入稀HNO3同時用pH試紙測定至溶液呈中性而除去KOH，故正確；
②鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，且鐵不溶于水，然后采用過濾的方法除去不溶性固體，從而得到硫酸亞鐵溶液，故正確；
③二氧化碳屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氣和NaOH不反應(yīng)，且氫氣和濃硫酸不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥氫氣，從而得到較純凈、干燥的氫氣，故正確；
④碳酸鋇能溶于稀鹽酸生成可溶性的氯化鋇和水，硫酸鋇不溶于酸和水，然后采用過濾、洗滌、干燥得到較純凈的硫酸鋇，故正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了混合物的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用相應(yīng)的除雜劑及分離方法除去雜質(zhì)，除雜劑的選取是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．
請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為
 
．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為
 

（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為
 
，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式
 
．
（6）CH4和SiH4中，沸點(diǎn)高的是
 
（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 

（7）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為55.9，請用含r和NA的代數(shù)式表示該晶體的密度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
顏色 藍(lán)色 黃色 白色 磚紅色
Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6 -
某研究性學(xué)習(xí)小組對電解食鹽水進(jìn)行了如下探究：
（1）電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）為了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是
 
．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實(shí)驗(yàn)Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)核外電子排布規(guī)律，下列說法中不正確的是（　　）
A、L層最多只能容納8個電子
B、M層最多只能容納18個電子
C、電子只有排滿L層，才能排入M層
D、電子只有排滿M層，才能排入N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若1gN2中含有x個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A、
x
28
 mol-1
B、
x
14
  mol-1
C、14x  mol-1
D、28x  mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、共價化合物：是否含有共價鍵
C、強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D、氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B、熔融時能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物
C、水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵
D、由H原子形成1mol H-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在短周期元素中，原子最外電子層只有2個電子的元素是（　�。�
A、一定是金屬元素
B、可能是稀有氣體元素
C、一定是非金屬元素
D、原子容易失去電子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)
C、釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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