Question

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�

• A、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
• B、共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
• C、強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
• D、氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,氧化還原反應(yīng),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：基本概念與基本理論

分析：A、溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大�。�
B、只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；
C、強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
D、氧化還原反應(yīng)區(qū)別于非氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是元素化合價(jià)是否改變．

解答： 解：A、溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm～100nm，故A錯(cuò)誤；
B、只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH含有共價(jià)鍵，但是屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，弱電解質(zhì)只能部分電離，與導(dǎo)電能力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失，表現(xiàn)為有化合價(jià)的變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目濃度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．