13．一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，關(guān)于此電池的推斷正確的是（　　）
A．通入氧氣的一極是負(fù)極
B．放電時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)
C．反應(yīng)中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3OH被還原
D．該電池工作時(shí)甲醇一極附近溶液的pH降低

分析 該燃料電池中，通入燃料甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，通入氧氣的電極是正極，正極反應(yīng)式為6H2O+3O2+12e-=12OH-，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，再結(jié)合甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：A．通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以為原電池正極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，根據(jù)2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O知，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的CH3OH質(zhì)量=$\frac{6mol}{12mol}×2mol×32g/mol$=32g，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)且生成水，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意還原劑被氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于互為同分異構(gòu)體關(guān)系的是（　�。�
A．丁烯和丁二烯B．丙醛和丙酮C．乙醇和乙醚D．丙二醇和丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色．那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該晶體中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+
D．Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將SO2分別通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都會(huì)觀察到有白色沉淀生成
B．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-、SO42-，選用試劑及順序是過(guò)量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量硫酸銅固體后，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．對(duì)于任意化學(xué)平衡，只要增大反應(yīng)物濃度，都會(huì)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na；D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-．（以上均填微粒符號(hào)）
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
（3）E、F分別形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）；
（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為NCl3．B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價(jià)，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl5+3H2O═HNO3+5HCl．
（5）A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A．液溴和四氯化碳B．乙二醇和水
C．NaCl溶液和高級(jí)脂肪酸D．飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他
雜質(zhì)，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+． 
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能代替稀H2SO4處理“浸出液”得到固體X試劑可以是BC．
A、NaOH溶液   B、CO2   C、稀HCl   D、氨水
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，該反應(yīng)的還原劑是H2O2． 
（3）實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，可除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Al3+．
（4）母液中含量最大的三種離子是NH4+、Li+、SO42-． 
（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li2CO3的質(zhì)量為222 g．（已知回收率為84%，Li2CO3化學(xué)式量為74）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿，所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）由上述五種元素中的某些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為AFD
a的化學(xué)式為NaH；b的電子式為；c的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

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