4．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色．那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．該晶體中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+
D．Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物

分析 向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e2+ 的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，此時(shí)混合液出現(xiàn)血紅色，證明原晶體中一定含有SCN-，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，而亞鐵離子不能與硫氰根離子反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．只有鐵離子遇SCN-才能形成紅色的化合物，所以晶體中一定含有SCN-，故A正確；
B．溴水氧化亞鐵離子生成鐵離子，溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，故Br2的氧化性比Fe3+的氧化性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．溴的氧化性大于鐵離子，亞鐵離子能被溴氧化為鐵離子，故C正確；
D．鐵離子遇SCN-能形成紅色的化合物，F(xiàn)e2+與SCN-不能形成紅色的化合物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，難度不大．注意掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及常用的檢驗(yàn)方法，如檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀溶液，然后再加入氧化劑，順序不能顛倒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
B．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO-
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與過(guò)量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三種化合物：、  和．化合物乙是甲的同分異構(gòu)體，乙與過(guò)量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產(chǎn)物．乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2014年西非國(guó)家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶
C．iPhone6外殼易掉色是因?yàn)殇X殼表面氧化處理過(guò)程中作為陽(yáng)極的金屬鋁純度不夠
D．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，下列觀點(diǎn)正確的是（　　）
A．沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）2
B．生成氣體A的離子方程式為2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O
C．反應(yīng)②中的離子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
D．溶液X中，除H+ 外還肯定含有的離子是NH4+、Fe2+、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)       
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加試劑A}{→}$觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學(xué)式為HCl．實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，
BaSO4$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO3$→_{②}^{鹽酸}$BaCl2．則①的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，關(guān)于此電池的推斷正確的是（　�。�
A．通入氧氣的一極是負(fù)極
B．放電時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)
C．反應(yīng)中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3OH被還原
D．該電池工作時(shí)甲醇一極附近溶液的pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)密切相關(guān)．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在這些元素中，在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的元素是Cl，堿性最強(qiáng)的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；④的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的化合物是Al（OH）3；寫出它與④的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示：元素④與⑥形成的化合物：．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案