下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔化時不導電
B、不是離子化合物，而是極性共價化合物
C、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D、水溶液的導電能力很差
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．熔化時不導電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時不導電，故A錯誤；
B．氯化氫不是離子化物，是極性共價化合物，但它是強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)．既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故C正確；
D．水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，離子濃度大，導電能力強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導電能力弱，所以水溶液的導電能力的不一定是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究．他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量．對于這項研究的說法錯誤的是（　　）
A、精確稱量是科學研究的重要方法
B、水在長時間加熱后能轉變?yōu)橥?/span>
C、物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒
D、沉淀物來自于蒸餾器本身

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、根據(jù)兩個反應即可得出結論
D、Ka（HCN）＜Ka（HNO2 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）能源是影響全球經(jīng)濟和生活的首要因素．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應中屬于放熱反應的是
 
（填序號），如果完全燃燒2g H2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為
 
kJ．
（2）一定條件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ） 在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為
 
，當該反應達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為
 
．
（3）25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某爆鳴氣中H2和O2的質(zhì)量分數(shù)分別為75%和25%，則該爆鳴氣對氫氣的相對密度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，向溶液中加入1mol Cu（OH）2后恰好恢復到原來濃度，下列說法不正確的是（　�。�
A、陰極產(chǎn)物是Cu和H2
B、陽極共產(chǎn)生11.2L的O2
C、電解過程中溶液的PH值不斷減小
D、電解過程中電子轉移數(shù)目4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有堿金屬（前四周期）的混合物46g，與足量的水反應，生成標準狀況下的氫氣22.4L． 
（1）該混合物有幾種可能的組成？
（2）能否確定各組分的物質(zhì)的量之比？若能，其物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氯化物中，不能用金屬和鹽酸反應得到的是（　　）
A、FeCl3
B、CuCl2
C、NaCl
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍鐵可用于修復鐵質(zhì)零件也可為其他電鍍做表面預處理，氯化亞鐵溶液是電鍍鐵常用電鍍液
（1）該電鍍工藝中陽極材料為
 
，陰極電極反應為
 
；
（2）氯化亞鐵溶液在存放時需加入一定量鹽酸控制pH，目的是
 
；
（3）在電解過程中，陰極會有少量氣體生成，該氣體為
 
，為減少該反應的發(fā)生可
 
（填“增大”或“減小”）溶液的pH，理由是
 
．

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