【題目】某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·min－1

B. 第t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變

D. 5 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6Q kJ

【答案】B

【解析】

A. 2 min內(nèi)，VX=C/t=0.5/2=0.25 mol·L－1·min－1,故正確；

B. 第t min時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度再減少，Z的濃度再增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

C. 第5 min后，X，Z的濃度宏觀上不在改變，處于平衡狀態(tài)，X和Z的系數(shù)相等，故X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，正確；

D. 5 min內(nèi)，消耗X的物質(zhì)的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol，放出的熱量是1.6Q kJ，故正確。說法不正確的是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以氧化鋁為原料可制得一些物質(zhì)。

(1)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

已知：2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351KJmol﹣1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2=-221KJmol﹣1

2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) △H3=-318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________________________________，

(2)電解法可制取鋁。以石墨作電極電解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6為助熔劑）

①電解時(shí)鋁在_____________產(chǎn)生（填陰極或陽極）

②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________________________。

(3)二氧化碳甲烷化再利用

①已知反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________

②據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是

A. Na+

B. F2

C. Fe2+

D. Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C. 若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2的摩爾質(zhì)量是2g B. 1mol OH-的質(zhì)量是17g

C. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是 （ ）

A.混合氣體一定沒有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯

C.混合氣體中一定沒有乙烷D.混合氣體中一定有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法不正確的是（　　）

A. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法

C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。

（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是 （填代號(hào)）。

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號(hào)）。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。

電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請(qǐng)寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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