【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法

C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

【答案】D

【解析】反應(yīng)Ⅰ是N2+3H22NH3、反應(yīng)Ⅱ是 、反應(yīng)Ⅲ是 、反應(yīng)Ⅳ是 ,都有化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)Ⅰ是合成氨、反應(yīng)Ⅳ生成硝酸、硝酸與氨氣生成硝酸銨、反應(yīng)Ⅴ生成碳酸氫鈉、反應(yīng)Ⅵ生成純堿，故B正確；反應(yīng)Ⅳ中生成的NO、反應(yīng)Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用，故C正確；反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通氨氣再通二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是________。

（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）
A.CO和CO2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示

已知： ①．RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

②．R﹣HC═CH﹣R′

③．R﹣HC═CH﹣R′

（以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是____。C中官能團(tuán)的名稱是____。

（2）H的分子式為____，由G生成H的反應(yīng)類型為____。

（3）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，試劑b為____。

（4）由C生成D的化學(xué)方程式是____。

（5）E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的產(chǎn)物不唯一，此反應(yīng)同時(shí)生成另外一種有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

（6）下列說(shuō)法正確的是____。

A．E中含有3種官能團(tuán)

B．1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2mol NaOH

C．由F生成G的反應(yīng)是消去反應(yīng)

D．1mol G最多可以與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

（7）與化合物C具有相同官能團(tuán)且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有____種（包括C本身）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種試劑鑒別乙醇、苯、1﹣己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是（ ）
A.溴水
B.氯化鐵溶液
C.高錳酸鉀溶液
D.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y的元素名稱 ， 它位于元素周期表中第周期第族．
（2）h的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ．
（3）d、g兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式是 ．
（4）x、z兩元素可形成含有10個(gè)電子的分子，該分子的電子式為 ． 位于第四周期且與z同主族的元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 ．
（5）e、f 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒，所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為 ， 含有的化學(xué)鍵為 ． a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵
（7）由x、d兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)） ． a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．K2SO4 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）我國(guó)利用海水制鹽具有悠久的歷史。目前，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還是重要的工業(yè)原料，從海水中生產(chǎn)金屬鈉流程如下。

請(qǐng)回答：

（1）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）若為了得到精鹽，除去粗鹽中含有雜質(zhì)泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，則制備精鹽的正確的操作順序是________（填字母）。

a.將粗鹽溶解 b.過濾 c.蒸發(fā) d.加入過量的碳酸鈉溶液 e.加入過量的氯化鋇溶液f. 加入過量的氫氧化鈉溶液 g. 加入鹽酸，調(diào)溶液的pH略大于7

（3）在（2）中d操作的目的是______________________。

（4）若要制備2.3噸金屬鈉，理論上需要含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%氯化鈉的粗鹽的質(zhì)量是___噸。

（二）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是:_________________。

（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口處，若觀察到____________________，則說(shuō)明氨氣已收集滿。

（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，2.0×10﹣3molL﹣1氫氟酸的水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的[HF]、[F﹣]與溶液pH的變化關(guān)系如下圖．下列敘述不正確的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5molL﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3L﹣3）

A.兩條曲線交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)溶液的[F﹣]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]
C.常溫下HF的電離常數(shù)Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4時(shí)，加入CaCl2固體使[Ca2+]=2.0×10﹣3molL﹣1 ， 無(wú)CaF2沉淀析出

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