(8分))常溫下,有下列四種溶液:①pH=4的NH4Cl溶液;②pH=10的NaOH溶液;③pH =4的鹽酸;④pH =4的醋酸溶液。請回答下列問題:
(1)溶液中①、②由水電離的c(H+) 分別為a、b ,則a:b="_____________"
(2)將②與④等體積混合,所得溶液pH__7(填“>”、“ <”或“=”、),溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___            _ 。
(3)取等體積的③、④兩種溶液,分別加水稀釋到pH均等于5,所需水的體積分別為V1 、V2,則V1 ____V2(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)取等體積的③、④兩種溶液,加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應結束后得到等量的H2,下列說法正確的是_____________(填字母符號)
A.反應所需時間③<④B.開始時反應速率③>④C.參加反應的鋅粒質(zhì)量③=④D.③中鋅有剩余 E.④中鋅有剩余 F. ④中酸過量
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:在100℃時,純水的c(H+)為1×10—6,此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2為(     )
A.1∶9B.10∶1 C.9∶1 D.1∶10

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A===H+HA, HAH+A2,試回答下列問題:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是                                        
(2)某溫度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母).
A.溶液pH=7B.水的離子積KW=c2(OH)C.V=10D.c(K)<c(Na)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2+A2;ΔH>0,一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2)·c(A2)為常數(shù),記作Ksp=c(Ca2)·c(A2),Ksp只與溫度有關.
①溫度升高時,Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②向濁液中通入HCl氣體,c(Ca2)________,原因是                      
(4)測得25℃時,CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2)=0.1 mol/L,則溶液中c(A2)= ____________mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1012。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
A.1∶10B.9∶1C.10∶1D.99∶21

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是(   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

“綠色能源”是當今人類理想的能源,下列不屬 “綠色能源”的是
A.風能B.潮汐能C.太陽能D.石油

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw=       。
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=    。
(3)該溫度下,若1體積pH1=a的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a和b之間應滿足的關系是          。(列出含a、b的式子)
(4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,某溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-13mol·L1,該溶液可能是
①氯化氫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各選項所述的兩個量,前者一定大于后者的是                   
A.純水在25℃和80℃時的pH
B.25℃時,等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中,已電離的水分子數(shù)
C.25℃時,濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D.25℃時,中和體積與pH都相同的氫氧化鈉溶液和氨水所消耗HCl的物質(zhì)的量

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