常溫下，某溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，該溶液可能是
①氯化氫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
A
常溫下，純水電離出的c(H+) = 1×10-7mol·L－1，可知，該溶液中水的電離：H2OH＋＋OH－受抑制
故①提供的H+、④電離出的OH—均可抑制水的電離，答案為A；
而氯化銨由銨根離子水解促進水的電離，硝酸鈉對水的電離無任何影響
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H2SO4溶液b mL混合，當恰好完全中和時，a與b的比值為
A．1000:1B．100:1C．50: 1D．10: 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是
編號
HX
YOH
溶液的體積關(guān)系
①
強酸
強堿
V(HX)＝V(YOH)
②
強酸
強堿
V(HX)＜V(YOH)
③[
強酸
弱堿
V(HX)＝V(YOH)
④
弱酸
強堿
V(HX)＝V(YOH)
A．①③         B．②③         C．①④         D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分））常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的鹽酸；④pH =4的醋酸溶液。請回答下列問題：
（1）溶液中①、②由水電離的c(H+) 分別為a、b ，則a：b="_____________"
（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___            _ 。
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V1 、V2，則V1 ____V2（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H2，下列說法正確的是_____________（填字母符號）
A．反應(yīng)所需時間③＜④B．開始時反應(yīng)速率③＞④C．參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量③=④D．③中鋅有剩余 E.④中鋅有剩余 F. ④中酸過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B．氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行
C．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
D．用聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護森林

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)2溶液進行中和，則所需Ba(OH)2溶液的體積
A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，向pH = 2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是
A．pH = 12的Ba(OH)2
B．pH = 12的NH3·H2O
C．0. 05 mol/L的NaOH
D．0.05 mol/L的BaCl2

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