【題目】下列離子中，半徑最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

【答案】A

【解析】

S2-、Cl-、K+三種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷依次增大，半徑逐漸減小，K+比Na+多一個電子層，半徑比大，半徑： S2->Cl->K+>Na+

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應原子利用率最高的是

A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工業(yè)制備鈉2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷2CH2=CH2→

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備能夠成功的是

A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. MnO2和稀鹽酸反應制備氯氣

C. 鐵和鹽酸反應制備氯化鐵 D. 石灰乳和氯氣制備漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答：

(1)若 X 是氣體單質(zhì)，則 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃燒。

①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。

(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行中和熱的測定時，下列操作錯誤的是（ ）

A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同

B.為了使反應均勻進行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中

D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是：

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。

(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

甲

乙

反應物投入量

1molN2(g)和3molH2(g)

2molNH3(g)

平衡時c(NH3)

c1

c2

平衡時能量變化

放出18.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____ (填字母)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

(2)合成氨也可以采用電化學法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。

(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:

反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內(nèi)測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時，反應I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時，反應I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____；

(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。

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