【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____；

(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。

【答案】 K HF 離子鍵 11.2L 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑

【解析】

根據(jù)周期表分析，①為碳，②為氧，③為氟，④為鈉，⑤為鎂，⑥為鋁，⑦為硫，⑧為氯，⑨為鉀。

根據(jù)周期表分析，①為碳，②為氧，③為氟，④為鈉，⑤為鎂，⑥為鋁，⑦為硫，⑧為氯，⑨為鉀。

(1)⑦為硫，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(2)表中最活潑的金屬是鉀，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是氟化氫；

(3)碳的最高價氧化物即二氧化碳的電子式；

(4)氯化鎂中含有的化學鍵是離子鍵；

(5)1mol鈉單質(zhì)與足量水完全反應產(chǎn)生的0.5mol氫氣，在標準狀況下的體積為11.2L；

(6)鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式為：2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列離子中，半徑最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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【題目】

圖A 圖B 圖C 圖D

A. 除去CO中的CO2

B. 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有15種

B. 已知為加成反應，由此可知X為氯乙烯

C. 分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種

D. 互為同分異構(gòu)體

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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、C、E、G是中學化學中常見的單質(zhì)；通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B是常見的無色液體，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體。

請回答下列問題：

(1) D的化學式為____________。

(2) F的電子式為____________。

(3) 寫出J溶液中滴入稀硝酸反應的離子方程式：________________________。

(4) 寫出常溫下G與F的溶液反應的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

（1）方案1：通過置換反應比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應的離子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應進行比較

實驗

試 劑

編號及現(xiàn)象

試 管

滴 管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

②經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：

a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

KI溶液

KI溶液 AgNO3溶液

a b

KI溶液 CuSO4溶液

c d

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應式表示）。

②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_____________________________。

③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應特點______________________________________________。

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【題目】下列化學家中，提出“單質(zhì)的性質(zhì)，以及各元素的化合物的形態(tài)和性質(zhì)，與元素的原子量數(shù)值呈周期性的變化”的是

A.道爾頓B.德謨克利特C.拉瓦錫D.門捷列夫

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【題目】在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的溫度下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 等于p％B. 大于p％C. 小于p％D. 無法判斷

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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關(guān)探究。下列說法正確的是( )

A. 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去

B. 途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C. X 氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D. CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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