Question

2．常溫下，向20mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a點(diǎn)表示的溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． b點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）=20mL
• C． c點(diǎn)表示的溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D． d點(diǎn)表示的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)為醋酸溶液，其pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒判斷醋酸根離子與氫離子濃度關(guān)系；
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液顯示中性，根據(jù)V（NaOH）=20mL時(shí)溶液的組成來判斷；
C．c點(diǎn)根據(jù)電荷守恒來判斷；
D．d點(diǎn)溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)為醋酸溶液，根據(jù)圖象可知c（H⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以點(diǎn)表示的溶液中c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）=10^-3mol/L，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），V（NaOH）=20mL，溶液生成醋酸鈉，應(yīng)該是堿性，pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，則溶液中一定滿足c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用的所學(xué)知識的能力．