【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<O，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻增大壓強后對反應速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影晌．且乙的溫度較高

【答案】D

【解析】A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應是增大壓強的原因，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，故B錯誤；C．圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D．正反應放熱，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為________________________。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，只需要加入的一種物質(zhì)及其物質(zhì)的量是____________________。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時d電極上發(fā)生反應的電極反應式為______________________。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b = ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�

A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol

C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl。


請回答：

（1）加入的A是__________，檢驗A已過量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。

（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可用于測定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是

A.加入金屬鈉看是否放出H2

B.與新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有紅色沉淀

C.放置后看是否有白色晶體生成

D.加苯振蕩、靜置后，看是否分層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂在酸性條件下水解的產(chǎn)物是

A.氨基酸B.高級脂肪酸和甘油

C.葡萄糖D.肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，1 mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應(　　)

A. 4 mol B. 8 mol C. 2 mol D. 6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

回答下列問題：

（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。

（2）已知：水體中以+l價或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關系如下圖所示。

①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。

②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應：

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價）

iii.HClO繼續(xù)參與反應，其離子方程式為________________________________。

③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Se > S B. 沸點：H2S > H2Se

C. 穩(wěn)定性：H2S > H2Se D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4

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