3．同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞增
B．三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合價按X、Y、Z的順序遞增
D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞增

分析 同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低負化合價分別為-2、-3、-4，原子序數(shù)依次減小，同主族自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性增強、最高正化合價增大、原子半徑減�。�

解答 解：同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低負化合價分別為-2、-3、-4，原子序數(shù)依次減�。�
A．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故A錯誤；
B．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，即酸性H4ZO4＜H3YO4＜H2XO4，故B錯誤；
C．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，最外層電子數(shù)依次減小，最高正化合價依次減小，故C錯誤；
D．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，原子半徑增大，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
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13．試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒、溫度計．
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（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為20℃，終止溫度為23.2℃．試計算該反應的中和熱△H=-53.5kJ•mol-1．

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14．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x，取CnHm和H2混合氣體共60mL進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應后氣體總體積V（反應后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測定）．由此可知x的數(shù)值為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2
B．放電時正極發(fā)生氧化反應
C．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應的鋅的質(zhì)量是65g
D．放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能

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18．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

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8．Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能劇烈反應
C．位于第七周期D．Ra（OH）2是兩性氫氧化物

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15．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
B．HS-水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
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12．下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素
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C．第三周期ⅦA族的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件略去）：
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